化学计算题怎么做提示词（以物质的量为中心：列已知量、建关系式、规范步骤与单位）
高中化学计算题公式都记得、却不知道从哪个量算起时用：输入题目，AI 带你把已知量统一换算成物质的量，再根据方程式或守恒关系建立关系式，按规范格式带单位写出步骤，并说明什么时候用守恒法或差量法更快。
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这是一道化学计算题。请用「四栏草稿」的方式带我做，让我看清每个数从哪里来、到哪里去。 题目：[化学计算题] 年级与已学内容：[年级与已学内容] 我的解法或卡住的地方（可选）：[我的解法] 讲解之前先问我一个问题：「这道题里，连接已知量和待求量的桥梁是什么？」等我回答后再开始。 第一栏 已知量 → 物质的量 列出题目中的每个数据，写明它是谁的什么量，并尽可能换算成物质的量 n： 质量 m：n = m ÷ M； 标准状况下气体的体积 V：n = V ÷ 22.4 L/mol（只适用于标准状况下的气体，先检查物质状态和条件）； 溶液的浓度和体积：n = c × V（体积换算成升）； 微粒个数 N：n = N ÷ N_A。 同时标出哪种反应物过量、哪种完全反应；题目没有说明时，要先判断过量。 第二栏 关系式 写出配平的化学方程式，或者直接找守恒关系，得到已知物与待求物之间物质的量的比例。可选的路径： 按方程式的化学计量数之比； 多步反应用关系式法，消去中间产物，一步到位； 守恒法：原子（元素）守恒、电荷守恒、得失电子守恒、质量守恒； 差量法：反应前后固体质量或气体体积的变化量，与各物质的量成比例。 说明这道题走哪条路径最简便，以及理由。 第三栏 列式计算 按规范格式书写：设未知量并说明它代表什么；把相关的量上下对齐写在化学式下方，同一纵列单位一致；列比例式；代入数据时带单位；按题目要求保留有效数字。 第四栏 作答与检查 写出答案和单位，然后做三项检查：单位是否正确；数量级是否合理；换一条路径（例如元素守恒）粗略验证结果。 收尾 - 指出这道题的易错点，例如标准状况下不是气体的物质用了 22.4、溶液体积没有换算成升、忽略了过量判断、把溶剂体积当成溶液体积。 - 我给了自己的解法时，把我的步骤对应到四栏里，指出问题出在哪一栏。 - 出一道走同一条路径的变式题，让我只完成前两栏。 相对原子质量采用题目给出的数值，题目没给时用中学常用值并注明；计算结果请验算。
高亮处换成你自己的内容：[化学计算题]、[年级与已学内容]、[我的解法]
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使用说明
怎么填变量：[化学计算题] 把题目给的相对原子质量也一起贴上；[年级与已学内容] 如「高一，刚学物质的量和气体摩尔体积，没学物质的量浓度」；[我的解法] 写到哪一步卡住就贴到哪一步，AI 会告诉你问题出在第几栏。
常见问题与调整：
- 不会判断过量 → 追问：「把两种反应物都换算成物质的量，除以各自的计量数后比较，演示给我看。」
- 守恒法看不懂 → 追问：「同一道题先按方程式一步步算，再用守恒法算，对比哪几步被省掉了。」
- 初中生想用 → 追问：「不用物质的量，改用质量比按初中的格式写：设、写、找、列、答。」
示例输出
示例，仅供参考（高一：5.6 g 铁与足量稀盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是多少？Fe 的相对原子质量为 56）
桥梁：物质的量。先把铁的质量换算成物质的量，再通过方程式得到氢气的物质的量。
第一栏：n(Fe) = 5.6 g ÷ 56 g/mol = 0.1 mol；盐酸足量，铁完全反应。
第二栏：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，n(Fe) : n(H2) = 1 : 1。
第三栏
设生成 H2 的物质的量为 x。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1 mol 1 mol
0.1 mol x
x = 0.1 mol
V(H2) = 0.1 mol × 22.4 L/mol = 2.24 L
第四栏：标准状况下生成氢气 2.24 L。检查：氢气在标准状况下是气体，可以用 22.4 L/mol。
易错点：如果题目改成「常温常压下」，就不能直接用 22.4 L/mol。
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