化學計算題怎麼做提示詞（以物質的量為中心：列已知量、建關係式、規範步驟與單位）
高中化學計算題公式都記得、卻不知道從哪個量算起時用：輸入題目，AI 帶你把已知量統一換算成物質的量，再根據方程式或守恆關係建立關係式，按規範格式帶單位寫出步驟，並說明什麼時候用守恆法或差量法更快。
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這是一道化學計算題。請用「四欄草稿」的方式帶我做，讓我看清每個數從哪裏來、到哪裏去。 題目：[化學計算題] 年級與已學內容：[年級與已學內容] 我的解法或卡住的地方（可選）：[我的解法] 講解之前先問我一個問題：「這道題裏，連接已知量和待求量的橋樑是什麼？」等我回答後再開始。 第一欄 已知量 → 物質的量 列出題目中的每個數據，寫明它是誰的什麼量，並儘可能換算成物質的量 n： 質素 m：n = m ÷ M； 標準狀況下氣體的體積 V：n = V ÷ 22.4 L/mol（只適用於標準狀況下的氣體，先檢查物質狀態和條件）； 溶液的濃度和體積：n = c × V（體積換算成升）； 微粒個數 N：n = N ÷ N_A。 同時標出哪種反應物過量、哪種完全反應；題目沒有說明時，要先判斷過量。 第二欄 關係式 寫出配平的化學方程式，或者直接找守恆關係，得到已知物與待求物之間物質的量的比例。可選的路徑： 按方程式的化學計量數之比； 多步反應用關係式法，消去中間產物，一步到位； 守恆法：原子（元素）守恆、電荷守恆、得失電子守恆、質素守恆； 差量法：反應前後固體質素或氣體體積的變化量，與各物質的量成比例。 說明這道題走哪條路徑最簡便，以及理由。 第三欄 列式計算 按規範格式書寫：設未知量並說明它代表什麼；把相關的量上下對齊寫在化學式下方，同一縱列單位一致；列比例式；代入數據時帶單位；按題目要求保留有效數字。 第四欄 作答與檢查 寫出答案和單位，然後做三項檢查：單位是否正確；數量級是否合理；換一條路徑（例如元素守恆）粗略驗證結果。 收尾 - 指出這道題的易錯點，例如標準狀況下不是氣體的物質用了 22.4、溶液體積沒有換算成升、忽略了過量判斷、把溶劑體積當成溶液體積。 - 我給了自己的解法時，把我的步驟對應到四欄裏，指出問題出在哪一欄。 - 出一道走同一條路徑的變式題，讓我只完成前兩欄。 相對原子質素採用題目給出的數值，題目沒給時用中學常用值並註明；計算結果請驗算。
高亮處換成你自己的內容：[化學計算題]、[年級與已學內容]、[我的解法]
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使用說明
怎麼填變量：[化學計算題] 把題目給的相對原子質素也一起貼上；[年級與已學內容] 如「高一，剛學物質的量和氣體摩爾體積，沒學物質的量濃度」；[我的解法] 寫到哪一步卡住就貼到哪一步，AI 會告訴你問題出在第幾欄。
常見問題與調整：
- 不會判斷過量 → 追問：「把兩種反應物都換算成物質的量，除以各自的計量數後比較，演示給我看。」
- 守恆法看不懂 → 追問：「同一道題先按方程式一步步算，再用守恆法算，對比哪幾步被省掉了。」
- 初中生想用 → 追問：「不用物質的量，改用質素比按初中的格式寫：設、寫、找、列、答。」
示例輸出
示例，僅供參考（高一：5.6 g 鐵與足量稀鹽酸完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少？Fe 的相對原子質素為 56）
橋樑：物質的量。先把鐵的質素換算成物質的量，再通過方程式得到氫氣的物質的量。
第一欄：n(Fe) = 5.6 g ÷ 56 g/mol = 0.1 mol；鹽酸足量，鐵完全反應。
第二欄：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，n(Fe) : n(H2) = 1 : 1。
第三欄
設生成 H2 的物質的量為 x。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1 mol 1 mol
0.1 mol x
x = 0.1 mol
V(H2) = 0.1 mol × 22.4 L/mol = 2.24 L
第四欄：標準狀況下生成氫氣 2.24 L。檢查：氫氣在標準狀況下是氣體，可以用 22.4 L/mol。
易錯點：如果題目改成「常溫常壓下」，就不能直接用 22.4 L/mol。
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